![]() | |
Substància química | tipus d'entitat química ![]() |
---|---|
Massa molecular | 80,022 Da ![]() |
Rol | adob, explosiu i Oxidant ![]() |
Estructura química | |
Fórmula química | H₄N₂O₃ i NH₄NO₃ ![]() |
![]() | |
SMILES canònic | |
Identificador InChI | Model 3D ![]() |
Propietat | |
Densitat | 1,72 g/cm³ (a valor desconegut, sòlid) ![]() |
Solubilitat | 18,809 mol/kg (aigua, 10 °C) 21,163 mol/kg (aigua, 15 °C) 23,721 mol/kg (aigua, 20 °C) 231 g/100 g (aigua, 25 °C) 26,496 mol/kg (aigua, 40 °C) valor desconegut (metanol, valor desconegut) ![]() |
Punt de fusió | 169,6 °C 169,7 °C ![]() |
Punt de descomposició | 230 °C ![]() |
Entropia molar estàndard | 151,1 J/(mol K) ![]() |
Entalpia estàndard de formació | −365,6 kJ/mol ![]() |
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Regulació europea de productes químics (GHS03: comburent, GHS07: signe d'exclamació) ![]() | |
Altres | |
Higroscopicitat ![]() |
El nitrat d'amoni és un compost químic inorgànic, una sal constituïda per cations amoni i anions nitrat , la qual fórmula és . Es tracta d'un compost sòlid, blanc i cristal·lí. És altament soluble en aigua i higroscòpic en el seu estat sòlid, però no forma hidrats. La seva aplicació principal és en l'agricultura, com a fertilitzant ric en nitrogen, i com explosiu d'aplicacions civils.[1][2] La seva producció global està estimada en uns 21,6 milions de tones el 2017.[3]
Molts països estan reduint progressivament el seu ús en aplicacions de consum preocupats pel seu potencial mal ús.[4] Les explosions accidentals per nitrat d'amoni han matat milers de persones des de principis del segle xx.[4]
© MMXXIII Rich X Search. We shall prevail. All rights reserved. Rich X Search